生：这么怪， +4价的铅的氧化性比氯气强？

教学生成部分：

师：请写出铅与氯气反应的化学方程式。（考虑到要对学生强化 +4价的铅具有较强的氧化性的认识，检测这一知识点的理解程度，临时设计这一教学。）

生： Pb+2Cl 2 =PbCl 4

生： Pb+Cl 2 =PbCl 2

师：请你说一说理由。

生：氯气的氧化性很强。

生： +4价的铅氧化性很强。

师：那 PbO 2 和盐酸反应为什么能产生PbCl 2 和Cl 2 呢？难道生成的氯气就不会把PbCl 2 氧化成PbCl 4 ？

生：（恍然大悟）产物应是 PbCl 2 。

师生归纳：两个问题的核心都是 +4价的铅的氧化能力比氯气强。

课堂教学是千变万化的，再好的预设也不可能预见课堂上可能出现的所有情况。面对课堂上出现的未曾预设的情况，如果以教师为主调整到预先的教学“轨道”，也许许多精彩就会擦肩而过。

让课堂焕发生命活力（叶澜语）。尊重课堂中出现的未曾预设的情况，尊重学生的学习状况，以学生为本是让课堂焕发生命活力的前提。

因为预先的设计只是我们所做的一个大致的教学流程，随着学生课堂主体性、自主性的增强，学生质疑、反驳、争论的机会大大增多，这一切都需要教师把关注点从自身的“教”转移到学生的“学”上。教师要学会倾听，成为学生的忠实“听众”，敏捷地捕捉学生在学习过程中发出的信息，在倾听过程中发现他们困惑的焦点、理解的偏差、观点的创意、批评的价值。这些“意外”或许会打乱教学的节奏，但许多不曾预约的精彩也会不期而至，从而使学生在不断的生成过程中得以发展。

从本节课的教学片段来看，让学生有所质疑，是课堂生成的“萌发剂”。质疑离不开反思，学生需要反思，通过反思，学生提出了这些问题，是课堂生成的源泉。

任何知识都有一定的连续性，学习过程是先前构建的知识来同化未知的过程。因此，实现这一过程，反思是重要的形式。创设学习情境，引发学生反思，既是引导学生对以前知识的回顾，也是促进新旧知识的联系，形成知识网络，加深对知识的理解的行之有效的方法。在反思过程中，会产生出一些新想法，从而成为课堂生成的“活水源头”。

三、让反思催发实验探究

学生虽然喜欢做化学实验，化学实验在探究学习中发挥着不可替代的作用。然而，在实践中，学生表现往往不尽人意。做实验与思考相脱离，实验过程与结束后缺少必要的反思，对实验中的过程缺少分析，实验效果与期望值存在着较大的差距。

在实验教学过程中，引入学生反思，要求学生根据以下提示进行自我反思：你是怎样思考这些问题的？在以上思维过程中你遇到了什么困难？在以上思维过程中你有什么得失？通过以上问题的争论与探索，你有什么可以和同学分享？是否有未探究明白的问题？在促进学生思维能力发展，提高实验效果方面取得了成效。

案例 3：探究离子的颜色与环境的关系

离子颜色和水合离子的认识是一个学习难点，不少学生不知道有水合氢离子，对水合氢离子的存在表示怀疑，对离子颜色的认识模糊，分不清铜离子与水合铜离子究竟存在什么差异。通过对铜离子在不同环境中表现出的颜色来说明离子在水溶液中往往以水合形式存在，离子颜色与环境存在着联系。从而激发学生反思学习中碰到的难疑点。

操作
颜色
结论（分析）

1、观察K 2 SO 4 、Na 2 SO 4 固体的颜色
白色、无色
K + 、Na + 、SO 4 2- 均无色

2、观察K 2 SO 4 、Na 2 SO 4 溶于水后的颜色
无色
K + 、Na + 、SO 4 2- 均无色

3、观察无水CuSO 4 颜色，溶于水后再观察颜色
白色，蓝色
水合铜离子显蓝色

4、观察向CuSO 4 溶液中加入较多的NaCl晶体后的颜色
蓝色变成绿色
水合铜离子被破坏了，溶液中存在大量的黄色氯合铜离子和少量的蓝色水合铜离子，使溶液呈绿色。

5、将4的溶液分成两份，一份加水稀释（用3、4溶液的颜色来分析该项变化）
绿色变成蓝色
氯合铜离子、水和水合铜离子和氯离子存在着可逆过程。

6、将4溶液加入过量氨水后观察颜色
绿色变成深蓝色
氯合铜离子被破坏形成了比它稳定的氨合铜离子。

7、将

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